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    3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是温度计．
    （2）从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    （4）实验中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关．

    分析 （1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关．

    解答 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计；
    故答案为：温度计；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
    故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
    故答案为：偏小；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大；
    故答案为：不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关．

    点评 本题考查学生有关中和热的测定，注意掌握实验的测定原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．工业上合氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气中水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H2（g）
      已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
    3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容器甲乙丙
    反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
    达到平衡的时间（min）T58
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）C13 
    N2的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g•L-1） ρ1 ρ2 
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2  b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                   d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
    a.2c1=3mol/L  b．ω1=ω2  c.2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
    Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．

    电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
    （2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体平均相对分子质量  ②容器内气体压强  ③混合气体总物质的量  ④C物质的量浓度．
    A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．运用有关概念，判断下列叙述正确的是（　　）
    A．CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质
    B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同
    D．溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选
    项    		实验操作实验现象结论
    A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质
    B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：
    上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的
    D取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为红色绿矾部分或全部被氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列仪器中，不能直接用于加热的是（　　）
    A．烧杯B．坩埚C．蒸发皿D．试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；   C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A．③④B．②④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．转移时，要用玻璃棒引流
    B．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1
    C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．搅拌可加速溶解

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