Question

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4

X 578 1 817 2 745 11 578

Y 738 1 451 7 733 10 540

Z 496 4 562 6 912 9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是 ．

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．

②M是含有 键（填“极性”或“非极性”）的 分子（填“极性”或“非极性”）．

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 ．

④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ，W分子的空间构型为 ．

⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为 ．

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．

①F元素在其化合物中最高化合价为 ．

②G2+离子的核外电子排布式为 ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为 ．

Answer 1