【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中a点pH小于b点
B. 图乙表示反应A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ
C. 图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线,由图知t1时刻减小了压强
D. 图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应的温度低于b
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【题目】下列物质的分类正确的是( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)加入过量BaCl2目的是__________________________________。
(2)第④步中,相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.称量时NaCl已潮解(______)
B.天平的砝码已锈蚀(______)
C.定容摇匀时,液面下降又加水(______)
D.定容时俯视刻度线(______)
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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如下图所示。
已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题:
(1)导管a的作用是____________,装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。
(4)若制得产品中含有少量Cl2,则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取
(5)可用碘量法测定最后产品的纯度,发生如下反应:Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中,用少量浓盐酸溶解,再加水稀释,淀粉溶液作指示剂,用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL,则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示);即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl4含量仍高于实际含量,其原因可能是___________(用离子方程式表示)。
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【题目】某学生欲用12molL﹣1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30molL﹣1的稀盐酸.
(1)该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制.
(2)配制过程中正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________;
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水________
C.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中________
D.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中________
E.容量瓶洗涤干净后未干燥________
(4)若在标准状况下,将V LHCl气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,则此溶液中HCl物质的量浓度为________
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【题目】含手性碳原子的分子称手性分子,手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子),也能发生下列反应,请问发生哪种反应后,该有机物仍然一定具有光学活性( )
A. 消去反应 B. 水解反应 C. 银镜反应 D. 酯化反应
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【题目】有A、B、C、D、E、F、G7种元素,试按下述所给的条件推断:
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的主族元素。
(1)A的名称是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子结构示意图是________________。
(2)E的单质颜色是____________________。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。
(5)F的元素符号是_____________________。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式,下同),酸性最强的是_______________,气态氢化物最稳定的是______________。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。
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【题目】(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸:
(2)该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)_______、_______。
(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)_____________________;
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1~2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________
A.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至与刻度线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
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【题目】已知空气-锌电池的电极反应为锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断锌片是( )
A.负极,发生氧化反应B.负极,发生还原反应
C.正极,发生氧化反应D.正极,发生还原反应
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