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    （8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

    写出有关化学反应的离子反应方程式：

    第①步（写化学反应方程式） 第②步

    第③步 第④步

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）请根据表中数据回答有关问题：

    酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    难（微）溶物

    溶度积常数

    CH3COOH

    1．8×10-5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10-4

    BaCO3

    2．6×10-9

    HCN

    5×10-10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1．8×10-5

    （1）表中所列四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3 COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）；

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3 COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）已知纯水在100℃时的pH＝6。该温度下0． lmol/L的NaOH溶液中，pH为 ；

    （3）常温下，向水中加入少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其原因 ；

    （4）工业中制BaCl2时，需先将BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO42－物质的量浓度达到0．01 mol/L以上，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥_______mol/L；

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三普通班8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：

    下列分析不正确的是

    A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

    B．生成蓝色溶液的离子方程式为：

    C．要确定混合物中是否含A1，可取A加入适量稀HC1

    D．当m2－m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是

    A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

    B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比

    C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比

    D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南华侨中学高二上会考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物中，不属于高分子化合物的是

    A．聚乙烯 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

    ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

    ③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

    （2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化 ：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是

    A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上10月阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0．025mol/（L•min），下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mlo/L

    0．10

    0．20

    0．20

    c（CO2）/mlo/L

    0．10

    0．10

    0．20

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

    B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16 ，则正反应为吸热反应

    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0．10mol/L H2和0．20 mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同

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