Question

【题目】下列各项表述正确的是

A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

C．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．水在液体时是稳定状态，，故A错误；B．中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=2×(-57.3)kJ/mol，故B错误；C．用铜作阳极，电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故C正确；D．电解生成的氢氧根离子要与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故D错误；故选C。