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    已知：

    为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径

    （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有_______（填序号）

    a.苯  b.Br2/CCl4  c.乙酸乙酯  d.KMnO4/H+溶液

    （2）M中官能团的名称是____，由C→B反应类型为________。

    （3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和______（写结构简式）生成

    （4）检验B中是否含有C可选用的试剂是_____（任写一种名称）。

    （5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为______。

    （6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

    a.分子中含—OCH3CH3  b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

    写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________。


    【答案】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组选项按照电解质—→非电解质—→单质—→混合物顺序排列的一项是（    ）。

        A．HCl—→SO3—→石墨—→液氧

        B．NaCl—→乙醇—→铁—→空气

        C．蔗糖—→CuSO4—→氮气—→波尔多液

        D．KCl—→NaNO3—→氯气—→石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

    A．金刚石、白磷都属于单质

    B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

    D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


         可降解聚合物P的恒诚路线如下

     （1）A的含氧官能团名称是____________。

    （2）羧酸a的电离方程是________________。

    （3）B→C的化学方程式是_____________。

    （4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。

    （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

    （6）F的结构简式是_____________。

    （7）聚合物P的结构简式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O2.

    （2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为_              ___  __.

    （3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.

    （4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.

    （5）一定条件下， 也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( 　 )

    　组别　　　

    甲

    乙

    丙

    A

    Al(OH)3

    HCl

    NaOH

    B

    NH3

    O2

    HNO3

    C

    SO2

    Ca(OH)2

    NaHCO3

    D

    O2

    N2

    H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

    A．氨气通过灼热的CuO粉末               B． 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应                 D．水蒸气通过Na2O2粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.【查阅资料】

          (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

          (2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

      (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：

    请回答下列问题:

    (1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

     (2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

     (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____________________。

    III.【测定产品纯度】

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）

    (4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。

    (5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    IV.【探究与反思】

    (6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（    ） 

      ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

    A．⑥②③      B．⑤②③      C．①④⑥      D．②④⑤  

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