Question

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________；

（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒______________________（填2种）；

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述不合理的是___________；

A．氧原子的杂化类型发生了改变            B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变              D．微粒中的键角发生了改变

（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示)；

（5）下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____，D晶体的空间利用率为      。

 

Answer 1

【答案】

（1）  (1分)  （2）H₂S、NH₂^－（2分）   （3）A（1分）    

（4）

（1分）

（5）B（2分）   68％（2分）

【解析】

试题分析：：Ⅰ．（2）H₂O分子中的原子数为3，价电子数为10，H₂S、NH₂^-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：H₂S、NH₂^-；

（3）A、水中氧的杂化为sp³，H₃O⁺中氧的杂化为sp³，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；

B、水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；

C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；

D、水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；

故答案为：A；

（5）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：C。

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 原子核外电子排布 化学键 “等电子原理”的应用

点评：本题考查物质结构与性质，明确原子序数、电子排布、价电子、等电子体、化学键等知识即可解答，难度较大。