如图是元素周期表的框架图.请根据下面提问回答下列问题: (1)请在表中用实线补全元素周期表的边界．(2)请用物质的名称填写．硬度最大的是单质是金刚石金刚石.密度最小的金属是锂锂,通常状况呈液态的非金属单质是溴溴.地壳中含量最多的金属元素是铝铝．(3)在原子序数为1-18号元素中.请用化学式填写．与水反应最剧烈的金属单质是NaNa,元素的气态氢化物最稳定的是HFHF,元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：

（1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．

（2）请用物质的名称填写．
硬度最大的是单质是

金刚石

，密度最小的金属是

锂

；通常状况呈液态的非金属单质是

溴

，地壳中含量最多的金属元素是

铝

．
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属单质是

；元素的气态氢化物最稳定的是

；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是

HClO₄

；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是

NaH

，并用电子式表示其形成过程：

．
（4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为

；空气中含量最高的物质的结构式为

N≡N

；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为

；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为

NH₄NO₃

，该化合物中的化学键类型是

离子键和极性共价键

．

分析：（1）根据元素周期表的结构补全；
（2）硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的金属元素是铝；
（3）1～18号中，与水反应最剧烈的金属是最活泼的金属，是Na；非金属性最强的元素的气态氢化物最稳定；非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无正化合价；原子半径最大的金属是Na与原子半径最小的非金属是H，两者形成的物质为离子化合物；
（4）1～18号元素中，由两种元素组成的淡黄色化合物是过氧化钠，为离子化合物；空气中含量最高的物质是氮气，两个N原子通过3对共用电子对连接；固态常用于人工降雨的氧化物为
CO₂，碳氧之间以2对共用电子对连接；N元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，该盐为NH₄NO₃，含有离子键和极性共价键．

解答：解：（1）根据元素周期表的结构补全，如图

，
故答案为：

；
（2）硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的金属元素是铝，
故答案为：金刚石；锂；溴；铝；
（3）1～18号中，与水反应最剧烈的金属是Na；态氢化物最稳定的是HF；最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是 HClO₄；原子半径最大的金属是Na与原子半径最小的非金属是H，两者形成的物质是NaH，NaH是离子化合物，形成过程为

，
故答案为：Na；HF；HClO₄；

；
（4）过氧化钠的电子式为

；氮气的结构式为N≡N；CO₂的电子数为

；N元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，该盐为NH₄NO₃，含有离子键和极性共价键．
故答案为：

；N≡N；

；NH₄NO₃；离子键和极性共价键．

点评：本题以元素周期表为载体，主要考查元素周期表结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的记忆．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?天津模拟）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

请回答：
（1）①组成单质X的元素原子结构示意图是

；
②组成单质Y的元素在周期表中的位置

第四周期第 VIII族

．
（2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是

Fe₂O₃

．
②将物质C溶于水，其溶液呈

酸性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料制备高效净水剂Y（OH）SO₄，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．
（5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

（1） “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是镁原子电子式

（2） “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是（不定项选择）

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al₂O₃可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg> Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg> Al”

甲试管现象

乙试管离子方程式

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg> Al”，

⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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科目：高中化学 来源：2010年广州市执信中学等四校联考高一第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
（1） “位置和结构”
①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式
（2） “基本性质”
②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）
A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
B．电解熔融的Al₂O₃可以制备金属铝
C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”
实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是
A．用砂纸打磨镁片和铝片
B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是
实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
甲试管现象
乙试管离子方程式
实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al
可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。