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    (3分)（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为　　　　　　 价。
    （2）海水中镁的总储量约为2×1015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于　　　　　　　　　 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁　　　　　　　　（填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。
    （1）、  +5          （2）、化合态  ,   不属于

    试题分析：（1）已知K是＋1价，O是－2价，依据化合物中化合价代数和为零，可得I的化合价为＋5价；（2）金属镁性质较活泼，所以在自然界中以化合态形式存在，从镁的化合物中提炼镁单质，发生了化合价的变化，所以属于氧化还原反应。
    点评：依据化合物中化合价代数和为零计算化合价，熟悉镁的性质和制备原理
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
    （1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。
    （2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
    （3）混合气体中NO2的体积为            、NO的体积为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是
    A．海水淡化工业B．硫酸工业
    C．炼钢工业D．合成氨工业

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，电子转移的总数是（   ）
    A．2个B．6个C．12个D．5个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）
    H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI             
    2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
    A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NOB．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
    C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NOD．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1
    C．NaCl是氧化产物
    D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的
    A．滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，       是氧化剂;         是还原剂；    元素被氧化；    元素被还原；      是氧化产物；       是还原产物；1mol K2Cr2O7反应时转移电子为     mol.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
    ___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
    （1）配平上述化学方程式。
    （2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；
    （3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
    （4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。
    这一方法的优点是                                。

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