Question

实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L^-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是

1. A.
   NaCl
2. B.
   Ca(OH)₂
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   NaHCO₃

Answer 1

B
此题考的是滴定中的计算问题，属于中等难度题型。
若没有杂质则n(样品）=2﹡10^-3mol。 n(HCl)="C(HCl)*V(HCl)=0.10" mol·L^-1 *0.019L=1.9﹡10^-3mol>2﹡10^-3mol，如果杂质不与盐酸反应则A正确，如果杂质能与盐酸反应，可用极值法计算，设样品全都是杂质计算求出1L溶液中杂质的质量。0.019mol盐酸中和Ca(OH)₂ 的质量为  0.7g ，则1L溶液含Ca(OH)₂ 3.5g。同理可求得Na₂CO₃ 为5.035g，NaHCO₃ 为7.98g。只有当杂质的质量小于4.0g时才符合题意，因此不可能是B选项。