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    （2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息
    X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
    Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
    T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
    Q 第三周期主族元素中原子半径最小
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
    N2O或CO2
    N2O或CO2
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
    氨分子间能形成氢键
    氨分子间能形成氢键
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
    ；Q元素的原子核外有
    17
    17
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
    氮
    氮
    的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）Y元素在周期表中位于
    ds
    ds
    区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
    4
    4
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
    面心立方最密
    面心立方最密
    堆积．
    （6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中X原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化．
    分析：X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；
    Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9，则Y原子电子数=2+8+17+2=29，则Y为Cu元素；
    T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；
    Q第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素，
    根据元素、物质的结构和性质分析解答．
    解答：解：X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；
    Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9，则Y原子电子数=2+8+17+2=29，则Y为Cu元素；
    T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；
    Q第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素，
    （1）N3-的一种等电子体的化学式有N2O或CO2等，X的气态氢化物是氨气，氨气分子间能形成氢键导致氨气易液化，
    故答案为：N2O或CO2；氨分子间能形成氢键； 
    （2）T为O，O元素基态原子的核外电子排布图为，Q为Cl，Cl元素的原子核外有17种运动状态不同的电子，
    故答案为：；17；
    （3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素，所以元素 X、T 的电负性相比，氮元素的小，元素 X 的第一电离能与T相比较，T的小，
    故答案为：氮；小；        
    （4）甲醛（CH2O）分子中含有3个σ 键与1个π 键，所以甲醛分子中σ 键与π 键的个数之比为3：1，
    故答案为：3：1；
    （5）Y为Cu元素，Cu元素在周期表中位于ds区，铜晶胞中铜原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以该晶胞中实际拥有4个原子，该晶体中Cu原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积，
    故答案为：ds；4；面心立方最密；
    （6）在Cu的硫酸盐溶液中通入NH3至过量，氨气和水反应生成一水合氨，铜离子和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨气反应生成铜氨络合物和氢氧根离子，蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （7）元素N与Cl可形成化合物NCl3，根据价层电子对互斥理论知，NCl3中价层电子对个数=3+
    1
    2
    (5-3×1)    =4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，
    故答案为：三角锥形；sp3．
    点评：本题考查较综合，涉及空间类型的判断、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，正确推断元素是解本题关键，结合均摊法、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答即可，难度中等．
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