【题目】将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是
A. 合金中铜镁物质的最之比为1:1
B. 产生的NO和NO2的体积之比为1:1
C. 得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL
D. 1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体
【答案】C
【解析】A、设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.76g①；n(OH－)＝
＝0.08mol，故2x＋2y＝0.08 mol②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.02 mol，选项A正确；B、铜镁的物质的量都为0.02mol，与硝酸反应失电子数目为0.08mol，HNO3得电子还原为NO和NO2，设其物质的量分别为a、b，则有22400mL/mol（a+b）=896mL，3a+b=0.08mol，解得a＝0.02 mol，b＝0.02 mol，故体积之比为1:1，选项B正确；C、得到3.12g沉淀时，除与Mg2+、Cu2+反应消耗0.08molNaOH，原溶液中可能还有剩余的HNO3也消耗NaOH，故加入NaOH溶液体积可能大于80mL，选项C错误；D、1.76g该合金中的0.02molMg可与盐酸反应，生成0.02molH2，即准状况下448mL气体，选项D正确。答案选C。
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【题目】随着生活水平的提高，人们越来越重视“绿色食品”，绿色食品是指( )
A.添加了绿色色素的食品
B.含有叶绿素的食品
C.原料生产过程中没有使用化肥、农药的食品
D.原料生产及加工过程中没有受到污染的食品
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【题目】用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，对试管B中现象描述不正确的是
选项 | X溶液 | 固体Y | Z溶液 | 现象 |
A | 70%H2SO4 | Na2SO3溶液 | H2S溶液 | 产生浑浊 |
B | 浓氨水 | CaO | 酚酞试剂 | 溶液变红 |
C | 盐酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | 出现白色沉淀 |
D | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 黄绿色气体被吸收 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】（1）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为____________，结构式为____________，其立体构型为________。
（2）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。______________
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【题目】某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。
(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________________。
(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是：__________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是：________________________。
a．还原剂 b．氧化剂
c．酸化 d．提供热能
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【题目】化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
（1）化合物 C 中含氧官能团的名称是___________和__________。
（2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _________________。
（3）B→C 的反应类型是___________。
（4）写出 C→D 的化学方程式：_________________________________________。
（5）已知：
，设计一条以
为原料合成
的合成路线。___________________。
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