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    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．
    （1）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
    则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
    131.3
    131.3
    kJ/moL
    （2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义．请认真观察下图，回答问题：
    ①图中反应的△H=
    E2-E1
    E2-E1
    kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）．
    ②已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为
    409.0
    409.0
    kJ/mol．
    ③图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）对于同一反应具有的意义：
    使用了催化剂
    使用了催化剂
    ．
    分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
    （2）①图象分析分析反应物能量高于生成物；反应是放热反应，焓变=生成物总焓-反应物总焓得到；
    ②反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；
    ③对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响反应速率的因素分析判断．
    解答：解：（1）①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
    依据盖斯定律得到②-①得到：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3KJ/mol；
    故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3KJ/mol；
    （2）①依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；△H=E2-E1；
    故答案为：E2-E1；
    ②反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
    故答案为：409.0KJ/mol；
    ③对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂；
    故答案为：使用了催化剂．
    点评：本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
     ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
     ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
     ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
    ⑤
    ⑤

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；则a=
    +131.5
    +131.5
    ；该反应的熵△S
    ＞
    ＞
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
    ⑤
    ⑤

    （2）H2的燃烧热为
    285.8kJ?mol-1
    285.8kJ?mol-1
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
    +131.5
    +131.5
    ；该反应的熵△S
    ＞
    ＞
     0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
    ②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
    ③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （2）H2的燃烧热为
    285kJ?mol-1
    285kJ?mol-1
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；则a=
    +131.5
    +131.5
    ；该反应的熵△S
    ＞
    ＞
    0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．请回答以下有关能源的问题：
    （1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源．煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为
     
    能源．而电能、氢能、水煤气等都被称为
     
    能源．
    （2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要．写出煤、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C和CH4代表）：
     
    、
     
    ．在质量相同时，燃料
     
    对环境造成的负面影响（温室效应）小．
    （3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源．以氢气作为燃料，4gH2的燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，其能量转化主要形式是
     
    ，当用KOH溶液做电解质溶液时，正极的反应式为：
     
    ，负极的反应式为：
     
    ．甲烷也可以作为燃料电池的原料，此时在负极上反应的物质是
     
    （填化学式）

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