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    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C．1 mol-OH中电子数为10 NA
    D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

    分析 A、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2；
    B、C3H6可能是丙烯，也可能为环丙烷；
    C、-OH中含9个电子；
    D、标况下，三氯甲烷为液态．

    解答 解：A、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有碳原子为2NA个，故A正确；
    B、C3H6可能是丙烯，也可能为环丙烷，故结构中不一定含碳碳双键，故B错误；
    C、-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9mol电子即9NA个，故C错误；
    D、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1．在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC
    A．减小NO2的浓度B．降低温度   C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol  NO2（g），发现5min反应达平衡时，放出的热量为57.20KJ，则此时N2O4的体积分数为33%，在此时间内用N2O4表示的反应速率为0.1mol/（L．min）．达到平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是先加深后变浅，但比原来的要深
    （3）25℃时，1.00g N2H4（1）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol-1．
    （4）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=13.3
    （5）T℃、1.01×105 Pa，已知反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=$\frac{1}{3}$，在2L密闭容器中，加入10mol NO2（g） 和4mol N2O4（g），则平衡向生成N2O4物质的方向移动，再次平衡时，NO2（g）的浓度是3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．关于下列装置的说法正确的是（　　）
    A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
    B．装置①将电能转变为化学能
    C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
    D．若装置②用于电解精炼铜，则N极为粗铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中属于纯净物，化合物，盐，钙盐的是（　　）
    A．石灰水B．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
    C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
    A．芥子醇的分子式是C11H12O4
    B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
    C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
    D．1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．图①除去CO2中的HCl
    B．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
    D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：
    （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）石灰石，工业炼铁主要设备是炼铁高炉．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：
    称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
    ①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
    ②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．

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