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    以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：球棍模型与比例模型
    专题：
    分析：氯气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，以此来解答．
    解答： 解：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；
    B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确；
    C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；
    D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，
    故选B．
    点评：本题主要考查的是球棍模型，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30．离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
    （1）用电子式表示BC的形成过程：
     
    ；
    （2）D单质与水反应的化学方程式是：
     
    ；
    （3）比较AD2中两种微粒的半径：r（A2+）
     
    r（D-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（　　）
    A、生成的铜的物质的量是0.2mol
    B、随着电解进行溶液的pH减小
    C、转移电子的物质的量为0.4mol
    D、阳极反应是40H--4e-=2H20+O2尹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A、Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
    B、元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
    C、元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
    D、F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达式正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
    C、NaCl的电子式：
    D、F-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
    2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
    2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H4
    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=
     
    ．
    （2）若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H
     
     0
    A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
     （以上填化学式）
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是
     
      （填化学式）．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
     （填化学式）．
    （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
     （填元素符号）
    （5）A和D组成化合物的电子式
     
    ，A、E、H三元素组成的化合物中所含的化学键为
     
    ．
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，向烧杯内的溶液b中逐渐加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小然，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是（　　）
    A、NaOH、H2SO4
    B、BaCl2、NaOH
    C、Ba（OH）2、Na2SO4
    D、NH3?H2O、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d
    B、a点时：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    C、b点时：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、d点时：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

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