下列说法正确的是（ ）
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol?L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn2+）?c（S2-）＞Ksp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL 0.05mol?L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少
【答案】
分析：A、根据溶度积，计算饱和溶液中AgCl、Ag
2CrO
4物质的量浓度，据此判断；
B、ZnS溶于强酸溶液；
C、根据碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba
2+][CO
32-]，硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba
2+][SO
42-]，溶液中钡离子浓度一定时，碳酸根的浓度远大于硫酸根的浓度，可以转化为碳酸钡；
D、令K
sp（AgCl）=a，根据K
sp（AgCl）=c（Ag
+）c（Cl
-）计算KCl溶液中c（Ag
+），AgNO
3溶液中c（Cl
-），根据n=cV计算n（AgCl），据此判断．
解答：解：A、令饱和氯化银溶液c（AgCl）=xmol/L，则x?x=1.77×10
-10，解得x≈1.33×10
-5，令饱和溶液中c（Ag
2CrO
4）=ymol/L，则（2y）
2×y=1.12×10
-12，解得y=
×10
-4=6.54×10
-5，故Ag
2CrO
4的溶解度大，故A错误；
B、ZnS溶于强酸溶液，不符合复分解反应发生的条件，故B错误；
C、根据碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba
2+][CO
32-]，硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba
2+][SO
42-]，溶液中钡离子浓度一定时，即使碳酸钡的K
sp比硫酸钡的大，碳酸根的浓度远大于硫酸根的浓度，可以转化为碳酸钡，故C错误；
D、令K
sp（AgCl）=a，则0.05mol?L
-1的KCl溶液中c（Ag
+）=
mol/L=20amol/L，故10mL溶液可以反应氯化银n（AgCl）=0.01L×20amol/L=0.2amol，0.01mol?L
-1的AgNO
3溶液中c（Cl
-）=
mol/L=100amol/L，故20mL硝酸银溶液可以溶解氯化银n（AgCl）=0.02L×100amol/L=2amol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查溶度积的有关计算、沉淀转化等，难度中等，注意A中化学式相似的物质，溶度积越小，溶解度越小，物质化学式组成类型不同，可用溶度积常数计算判断．
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，