【题目】直链形的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂,其反应示意图如图所示(注:图中反应式不完整)。
下列说法中不正确的是
A.甘油和蔗糖都可以在一定条件下发生消去反应
B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
C.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,可以发生皂化反应,水解后的产物可与溴的四氯化碳溶液反应
D.蔗糖分子结构中不含醛基,是非还原性糖,不能直接与银氨溶液发生银镜反应
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【题目】在已经发现的一百多种元素中,除稀有气体外,非金属元素只有十多种,但与生产生活有密切的联系。
(1)短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是:__________;
(2)为了提高煤的利用率,常将其气化或液化,其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇,写出该化学反应方程式为____________;
(3)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
②在一定条件下,将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),5分钟末时达到平衡,测得容器内的压强是开始时的0.9倍,则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为:V(NH3)=____________;氢气达到平衡时的转化率是_____________(保留小数点后一位);
(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:
A,B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为:________________;若将上述装置中的氢气换成甲烷,其余都不改变,对应装置的负极反应方程式为_________________。
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【题目】某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。
Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH3
(1)NH3的发生装置应选择图中的__(填字母代号),制备NH3的化学方程式为__。
(2)欲收集一瓶干燥的NH3,选择图中的装置,其连接顺序为:发生装置→__(按气流方向,用小写字母表示)。
Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上,由此可知该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应,反应的化学方程式是__。
(4)B中试剂为__,NaOH溶液的作用是__。
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。白烟的化学式是__。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸,理论上n(NH3):n(NO)的最佳比例为__。
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【题目】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验.
(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________;
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________.
(2)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再慢慢加入少量水,可观察溶液呈__________色.
(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是:__________.
(4)实验完毕后加热品红试液试管,现象是__________;原因是_______________.
(5)实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应,写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式_________.
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【题目】化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷原子利用率为100%
D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
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【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高,原因是_______;H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×102mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变,故1molS(s)和2molS(s)的燃烧热不相等
B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol,则a>b
C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol,在低温条件下不能自发进行,但在高温条件下能自发进行
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)在这些元素中,_____(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;_____是最活泼的非金属元素,它们组成的化合物含有的化学键类型为_____。
(2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_____酸性最强;_____碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是_____。
(3)写出①的最高价氧化物的化学式_____,电子式_____。
(4)③和氢元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_____。
(5)比较⑤与⑥的化学性质,_____更活泼,试用实验证明此现象_____(简述操作、现象和结论)。
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【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下:
已知:①有关A的信息如下:
能发生银镜反应 |
与FeCl3溶液发生显色反应 |
核磁共振氢谱显示有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶1 |
②R1—CHO+R2—CH2—CHO
回答以下问题:
(1)A中含有的含氧官能团名称是__________和_________。
(2)写出反应类型:G→H:_________,I→J:____________。
(3)写出下列过程化学方程式。
F→G_____________。B→C__________________。
(4)写出J的结构简式______________。
(5)结合题给信息,以D为原料经过三步反应制备1,3—丁二烯,设计合成路线(其他试剂任选)__________________________________________。
合成路线流程图示例:
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