Question

某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示．已知：B中氧元素的质量分数为30%，气体C是形成酸雨的污染物之一．

（1）A中主要成分的化学式可能为

 

（只写一种）．
（2）操作a过程中

 

（能、不能）将F溶液直接蒸干．
（3）确认F溶液中不含有Fe³⁺的方法是

 

．
（4）反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式

 

．
（5）工业上反应C→D的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：矿物A与氧气反应生成B与C，气体C是形成酸雨的污染物之一，结合转化关系可知C为SO₂，根据元素守恒可知，B为Fe的氧化物，B中氧元素的质量分数为30%，则N（Fe）：N（O）=

1-30%

56

：

30%

16

=2：3，则B为Fe₂O₃，可推知A为FeS₂等．二氧化硫与氧气反应生成D为SO₃，与水化合生成E为H₂SO₄，反应①涉及氧化铁越硫酸、Fe与硫酸、Fe与硫酸铁的反应，可得F为FeSO₄，酸性条件下蒸发，在冷却过程中，溶解度降低，可得水化物G（硫酸亚铁晶体）．

解答： 解：矿物A与氧气反应生成B与C，气体C是形成酸雨的污染物之一，结合转化关系可知C为SO₂，根据元素守恒可知，B为Fe的氧化物，B中氧元素的质量分数为30%，则N（Fe）：N（O）=

1-30%

56

：

30%

16

=2：3，则B为Fe₂O₃，可推知A为FeS₂等．二氧化硫与氧气反应生成D为SO₃，与水化合生成E为H₂SO₄，反应①涉及氧化铁越硫酸、Fe与硫酸、Fe与硫酸铁的反应，可得F为FeSO₄，酸性条件下蒸发，在冷却过程中，溶解度降低，可得水化物G（硫酸亚铁晶体），
（1）由上述分析可知，A为FeS₂等，故答案为：FeS₂等；
（2）FeSO₄晶体易失去结晶水且易被氧化等，故加热蒸发、结晶，不能将FeSO₄溶液直接蒸干，
故答案为：不能；
（3）取少量F溶液于试管中滴入KSCN溶液，若溶液显红色，说明含有Fe³⁺离子，反之没有，
故答案为：取少量F溶液于试管中滴入KSCN溶液，若溶液显红色，说明含有Fe³⁺离子；反之没有；
（4）反应①及氧化铁越硫酸、Fe与硫酸、Fe与硫酸铁的反应，属于非氧化还原反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（5）工业上反应C→D的化学方程式是：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃．

点评：本题考查无机物推断，“气体C是形成酸雨的污染物之一”是推断突破口，结合元素守恒计算判断B为氧化铁是关键，难度中等．