Question

已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度,对于平衡：

HPO₄^2― +  H₂O H₃O^＋+ PO₄^3－，欲使溶液中c（HPO₄^2－）、c（H₃O^＋）、c（PO₄^3－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

A．加水             B．加热             C．加消石灰         D．加硝酸银

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度，这说明该溶液显碱性。加水后溶液的碱性降低，则氢离子的浓度增大，A不正确；加热促进水解和电离c（PO₄^3－）浓度增大。加消石灰后，和PO₄^3－反应生成Ca₃（PO₄）₂沉淀，PO₄^3－浓度减少，促进了HPO₄^2－的电离，所以HPO₄^2－浓度减小；由于加消石灰，中和氢离子，所以H₃O^＋浓度也减小。加入硝酸银酸生成更难溶的氧化银沉淀，溶液的碱性降低，酸性增强，所以正确的答案选C。

考点：考查电离平衡、水解平衡的有关判断

点评：本题是高考中的常见题型，难度较大。对学生的思维能力、思维方式都提出了更高的要求，有利于培养学生的解题能力。