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    15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

    分析 ①．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数；
    ②计算CH4的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4个C-H共价键来分析；
    ③由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；
    ④标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
    ⑤次氯酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，根据溶液的pH计算出溶液中水电离的氢氧根离子的数目；
    ⑥Na2CO3溶液中碳酸根离子水解；
    ⑦过氧化钠中氧元素为-1价，1molNa2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．

    解答 解：①．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故①正确；
    ②4gCH4的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4个C-H共价键，故0.25mol甲烷中含1molC-H键，即NA个，故②正确；
    ③硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于 $\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故③错误；
    ④标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故④错误；
    ⑤25℃时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，醋酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01mol，氢氧根离子的数目为0.01NA，故⑤正确；
    ⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解减少，含有CO32-小于0.1NA个，故⑥错误；
    ⑦1molNa2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故⑦错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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    A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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