Question

18．Ⅰ．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
1H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄→1Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
（1）配平上述反应方程式1；2；1；1；2；2；2．
（2）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl，
（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种化学式）
Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分别投入到过量的等量盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a=m_b．
Ⅲ.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1． 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式解释）

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）氧化还原反应中，失电子总数=得电子总数=转移电子总数，根据电子守恒配平方程式，化合价降低元素所在的产物是还原产物；
（2）同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小；
（3）因为具有氧化性而具有漂白性的物质：次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠等；
Ⅱ、钠溶于盐酸后，溶液增加的质量=钠的质量-氢气的质量，镁溶于盐酸后，溶液增加的质量=镁的质量-氢气的质量；
Ⅲ、由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；纯碱水解显碱性，可促进油污的水解，而热的纯碱水解程度增大．

解答 解：Ⅰ、（1）反应中C元素的化合价从+3升高到了+4价，共失电子2mol，Cl元素的化合价从+5价降到了+4价，共得到电子1mol，所以含氯元素物质前边的系数都是2，二氧化碳的系数是2，根据元素守恒，硫酸、硫酸钠的前边吸水都是1，水的前边系数是2，
故答案为：1；2；1；1；2；2；2；
（2）上述反应物中属于第三周期的元素的原子是Na、S、Cl，半径大小顺序是Na＞S＞Cl，故答案为：Na＞S＞Cl；
（3）因为具有氧化性而具有漂白性的物质：次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠等，故答案为：HClO（合理即可）；
Ⅱ、1mol钠和1mol镁反应时盐酸均过量，钠和镁均完全反应，故生成的氢气的物质的量取决于钠和镁．1mol钠和盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气，氯化钠溶液中增加的质量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化镁溶液中增加的质量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的质量大小关系为m_a=m_b，
故答案为：=；
Ⅲ、由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1；纯碱水解显碱性，可促进油污的水解，而热的纯碱水解程度增大，去污效果好，水解离子反应为反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

点评 本题目综合考查学生氧化还原反应的配平、电子转移、物质的漂白原理、热化学方程式的书写以及水解原理等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．