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    【题目】分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有 ( )

    A.1种B.3种C.4种D.5种

    【答案】C

    【解析】

    分子式C8H8O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则分子结构中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，由此分析同分异构。

    分子式C8H8O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则分子结构中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，此两个取代基在苯环上有邻、间及对位三种情况，则符合条件的同分异构体有4种；

    故选C。

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    A.2-甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-甲基己烷

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    A. 丙与戊的原子序数相差25

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    【题目】如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向 极（填A、B）

    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是 。

    ②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。

    ③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

    关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）。

    A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    根据图像，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_________。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：

    CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_____b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是_______。

    （2）在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0， 测得相关数据如下表所示。

    下列说法不正确的是________

    A．反应开始时的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常数：甲＞乙

    （3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

    ①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为______。

    ②电解池中总反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是

    A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

    【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。

    【探究二】

    （1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

    观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

    （2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

    ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。

    【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

    （1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。

    （2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是

    A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

    B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

    C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料

    D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂

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