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    （1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程____________________________________。
    （2）H2O以___________键结合，MgBr2以_____________键结合。（填极性键、非极性键、离子键）
    （3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，该反应是________热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有____________。
    （1）；
    （2）极性；离子
    （3）吸；14CO2、14CO、14C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0族
    1
    2 G H D
    3 B C E
    4 F A
    （1）用电子式表示AD2的形成过程
    ．
    （2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
    元素 实验设计 现象 结论
    B 金属性：B
    ＞
    ＞
    F
    （填“＞”、“＜”或“=”）
    F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了九种元素在元素周期表中的位置：

    族
    周期    		 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
    2 E F
    3 A C D G R
    4 B H
    根据题意，用元素符号或化学式填空：
    （1）这几种元素中，金属性最强的是
    K
    K
    ；化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ．
    （2）G元素和H元素的核电荷数之差是
    18
    18
    ；含有6个中子的E原子的化学符号为
    126C
    126C
    ．
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为
    K＞Na＞Mg
    K＞Na＞Mg
    ．
    （4）用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程
    ．
    （5）C、D两元素比较，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    ，可以验证该结论的实验是
    ②③
    ②③
     （用编号表示）．
    ①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应
    ②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    ③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol?L-1的盐酸反应
    ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：
    ；
    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；
    （3）D气态氢化物的稳定性
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
    B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
    （1）D的元素符号
    Cl
    Cl
    ，X跟Y反应的化学方程式
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl
    ．
    （2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
    ①BiD3水解反应的化学方程式为
    BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
    BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
    ．
    ②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．
    盐酸抑制BiCl3水解
    盐酸抑制BiCl3水解
    ．
    ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？
    不合理
    不合理
    ．若认为不合理，请说明理由，
    BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价
    BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价
    ．（若认为合理，此空可不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。请回答下列问题：

    （1）用电子式表示H物质的形成过程                                                   

    （2）电解池①中的阴极产物的名称                                                     

    （3）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为                                        

    （4）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因                                              

    （5）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：(用A～N中的物质的化学式表示)

     


    F —                                →K

    按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是

    n(     )=      mol；n(     )=      mol。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省张掖二中高一下学期期中考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    (28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

        主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		B
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		F
    		J
    		 
    3
    		C
    		 
    		 
    		G
    		 
    		H
    		I
    		 
    （1）金属性最强的元素名称是          ，性质最稳定的元素是           （填化学式）
    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为         ；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是                          
                                     （用相关方程式解释）。
    （3）X微粒核外有10个电子，当获得3个电子时呈电中性，写出该粒子的结构示意图      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式：                                           
    （4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：          
                            。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体结构式为               。
    （5）用电子式表示H 与C形成化合物的过程：                                        
    （6）J和I氢化物的沸点较高的是       （用化学式），原因是                      。

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