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     [s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    △H/(kJ/mol)

     

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    请回答下列问题。

    ⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                              。

    ⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

    CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                  。

    (3)现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       

    A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

     

     [s1]22．

    【答案】

     [s1] 

     

     [s1]22．

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    （1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）．则：
    ①5min内该反应的平均速率ν（NO）=
    0.2mol?L-1?min-1
    0.2mol?L-1?min-1
    ；在T℃时，该反应的平衡常数K=
    1.25
    1.25
    ．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
    c．正反应速率                d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
    已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    ．
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
    中，NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     [s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    △H/(kJ/mol)

     

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    请回答下列问题。

    ⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。

    ⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

    CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。

    (3)现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       

    A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

     

     [s1]22．

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