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    下列说法中错误的是
    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    A

    试题分析：A、SO2是极性分子；而SO3却是非极性分子。错误。B、在NH4＋中的N与H原子间存在配位键；在 [Cu(NH3)4]2＋中的N与Cu原子间也存在配位键。正确。C、元素电负性是表示元素的原子吸引电子能力大小的，元素的非金属性越强，其电负性就越大，吸引电子的能力越强。正确。D、PCl3和NF3分子中N、P最外层都有5个电子，分别与Cl或F原子形成也三个共用电子对，达到8电子稳定结构；而Cl或F原子最外层有7个电子，形成一对共用电子对后也达到8电子稳定结构。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
    A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
    B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子
    C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
    A．原子半径Z > Y
    B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
    D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
    A．原子半径: A＞B＞D＞CB．原子序数: d＞c＞b＞a
    C．离子半径: C＞D＞B＞AD．单质的还原性: A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题
    （1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是
     
    		 
    		a
    		b
    		 
    c
    		 
    		 
    		d
    		e
    A.元素c的氧化物具有两性 
    B．原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e
    C．b元素在地壳中的含量居第一位 
    D．元素d的非金属性小于e

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是
    A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈
    B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物
    C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同
    D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
    （1）砷的基态原子的电子排布式为             。
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             。
    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是      ；PO43－离子的立体构型为     。
    （4）PH3分子中P原子采用      杂化。
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                               。
    （6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
    元素
    		有 关 信 息
    A
    		元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D
    		最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
     
    （1）写出C元素在周期表中的位置　      ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式                                           ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式                                ；
    （4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　     ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为                            ；
    （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为          NA。

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