练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下图是某工厂生产甲醇(CH3OH)的工艺流程图：

    已知，在反应器Ⅱ中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H2充分反应后，仍剩余1/3．请回答下列问题：

    (1)在反应器Ⅰ中，发生反应的化学方程式是________．

    (2)从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是________．

    (3)下图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化．则

    ①反应的热化学方程式为________．

    ②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有________．(填字母)

    A．加压

    B．降低温度

    C．再充入1 mol　CO和2 mol　H2

    D．使用更高效的催化剂．

    答案：
    解析：

    　　(1)CH4＋H2O(g)CO＋3H2(3分)

    　　(2)由冷凝器2排出的气体再导入反应器Ⅱ中进行循环利用(3分)

    　　(3)①CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ·mol－1(3分)

    　　②B(3分)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）下图是某工厂生产甲醇（CH3OH）的工艺流程图：

    已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H­2充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：

    （1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是____________________________________。

    （2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。

    （3）右图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

    ①反应的热化学方程式为___________________________________________。

    ②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）

    A．加压

    B．降低温度

    C．再充入1mol CO和2molH2  

    D．使用更高效的催化剂。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省罗源县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （12分）下图是某工厂生产甲醇（CH3OH）的工艺流程图：

    已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H­2充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：
    （1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是____________________________________。
    （2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。
    （3）右图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

    ①反应的热化学方程式为___________________________________________。
    ②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）

    A．加压
    B．降低温度
    C．再充入1mol CO和2molH2
    D．使用更高效的催化剂。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （12分）下图是某工厂生产甲醇（CH3OH）的工艺流程图：

    已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H­2充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：

    （1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是____________________________________。

    （2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。

    （3）右图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

    ①反应的热化学方程式为___________________________________________。

    ②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）

    A．加压

    B．降低温度

    C．再充入1mol CO和2molH2  

    D．使用更高效的催化剂。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江苏月考题 题型：填空题

    为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
    （1）合成塔中反应的化学方程式为________________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________________。
    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列_________操作的原理比较相符（填字母）
    A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
    工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括_______________ 。
    （3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
    下列叙述中，正确的是_______________。
    A．升高温度能使增大
    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
    (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
    已知
    写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案