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    20．烷烃  是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（　　）
    A．4种B．7种C．6种D．5种

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

    解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，碳碳双键有如图：（标号处为碳碳双键的位置）所示6种，故符合条件的烯烃分子有6种，故选C．

    点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）达到平衡时，其反应速率关系如图所示．维持温度、压强不变，在t1时刻充入2mol SO3（g），t2时反应达到新的平衡．请画出t1～t3正、逆反应速率v正、v逆的变化示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硫酸共热并保持70-80℃反应生成苯磺酸
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，该元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是（　　）
    A．它是第5周期元素
    B．原子核内一定有82个中子
    C．铈的四种同位素形成的中性原子，核外电子数相同
    D．Ce2+中有55个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．利用所学化学知识解答问题：
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（已知：I2+2${S_2}O_3^{2-}$═${S_4}O_6^{2-}$+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．（已知在相同条件下CuCl的溶解度大于CuI）
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
    ④如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：
    （1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量                B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                     D．溶液的密度
    （2）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；
    该仪器上标有以下五项中的ACE；
    A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．定容时俯视容量瓶刻度线．偏大
    b．溶液转移后未洗涤烧杯．偏小
    ③该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    （4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．由制备步骤：

    （1）写出A，B，C的结构简式：A，B，C
    （2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型：
    ①b，②c，③b，④c，⑤b
    （a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应．只填字母代号）．
    （3）写出反应①、②所需的试剂和条件：①催化剂、加热，②NaOH的醇溶液加热
    （4）写出 的化学方程式①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．植物的根茎中提取的一种有机化合物，是一种二酮类化合物．该物质在食品生产中主要用于肠类制品、罐头制品、酱卤制品等产品的着色．医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用．姜黄素的合成路线如下所示：

    已知信息：
    ①1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
    ②
    ③（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
    请回答下列问题：
    （1）C的分子式是C2H6O2．
    （2）C→D的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$OHCCHO+2H2O．由此判断B生成C的反应类型为水解．
    （3）E的结构简式为_HOOCCHO_．
    （4）G中含氧官能团的名称是_羧基、羟基（或酚羟基、醇羟基）、醚键_．
    （5）K的同分异构体中符合下列信息：
    ①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl3溶液变色；④能与NaHCO3溶液反应．符合上述条件的K的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是（写结构简式）．

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