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    【题目】与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )

    A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷

    【答案】B

    【解析】具有相同的碳、氢百分含量，说明最简式和丙烯的相同。A是同分异构体，C是同系物，D的最简式不同，所以正确的答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列热化学方程式

    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol

    （2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol

    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

    A. △H＝＋244.1kJ/mol B. △H＝－488.3kJ/mol

    C. △H＝－996.6kJ/mol D. △H＝＋996.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

    ① 纳米级Fe和稀盐酸反应的化学方程式为______________。

    ② 纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_____________________。

    ③ 如何将FeC12·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2? ___________。

    （2）查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃ 时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验。

    ① 该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是__________。

    乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：

    ② 装置C的作用是________________。

    ③ 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    II

    向实验I 得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现血红色

    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________（用离子方程式表示）。

    ④ 丁同学称取2.80gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为3.44g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl30.04mol。丁同学实验的固体产物为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】aXn－和bYm+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

    A. 原子半径X＜Y B. a＋n＝b－m

    C. Y最高价氧化物的化学式为YOm　　 D. Xn－离子的半径大于Ym+ 离子的半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于原子晶体的单质是(　　)

    A.水晶B.碳化硅C.金刚石D.干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）

    A. 容器内压强p:p甲=p丙<2p乙

    B. SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

    A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 常温常压下，1.8g H2O含有的电子总数为NA

    C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

    D. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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