【题目】下列叙述正确的是( )
A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
B. 科学家最近合成了一种新型的化合物N4
C. 红磷转化为白磷是物理变化
D. 纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体
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【题目】在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3-
B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-
C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
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【题目】化学与生活密切相关。下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是
A | B | C | D |
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从海水中获得精制食盐 | 用液氨制冷 | 用高粱、小麦酿酒 | 用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
（一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
（1）计算表中 x=____________。
（2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。
已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。
① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。
② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______
③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。
（3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:
下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),
① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。
② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。
（二）H2S 用于金属离子的鉴定。
（4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。
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【题目】将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
A. a g B. 
g
C. 
g D. 
g
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【题目】海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
海水
滤液
滤液
NaCl溶液
NaCl
(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________。
(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________。
(3)步骤Ⅲ中试剂C为_____，加入过量C至______，其目的是________。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：
①按顺序写出图中编号仪器的名称：_________________________；
②仪器a的作用是________，其目的是_________________________。
③当仪器b中出现________时即可停止加热。
(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为______g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是______。
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