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    将一定量C12通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+和C1－的物质的量之比为2：1，求：

    (1)

    标准状况下通入的体积.

    (2)

    原溴化钾溶液的物质的量浓度.

    答案：1．1.4L;
    解析：

    1.0mol/L


    提示：

    (1)

    提示：

    (2)

    提示：本题考查信息转化能力及审题能力.由固体残留物中含溴，知不足，再由的物质的量之比为2：1，则，说明反应掉的与剩余的相等，也说明消耗的与生成的的物质的量相等.

    因为反应掉KBr与剩余KBr相等

    所以原

    所以


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中被还原的元素是
    Mn
    Mn
    ，还原剂是
    HCl
    HCl
    ．
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
    3mol
    3mol
    ，反应中转移电子数为
    3NA或1.806×1024
    3NA或1.806×1024
    ．
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
    下列说法正确的是
    b
    b


    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
    d
    d
    ．
    a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
    SO2
    SO2
    ．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是
    BaCl2
    BaCl2
    （填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．
    （1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是
     
    ．（填字母序号）
    A．足量的氯气通入石蕊试液中
    B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热
    C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液
    D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中
    （2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为
     
    ．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．
    （3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．
    ①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程
     
    ．
    ②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为
     
    ．
    ⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三下学期开学考试化学试卷 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO2。

    ②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是               。

    （2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）

    饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    ①请写出该反应的离子方程式：                                       。

    ②该实验装置与实验室制取下列气体相同的是           （填标号）；

    A、用稀盐酸和锌反应制H2  B、用MnO2和浓盐酸加热反应制C12

    C、用KC1O3与MnO2共热反应制O2

    （4）实验步骤

    ① 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                              。

    （5）数据处理

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

                                         。

    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是                   。

    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：      。

     

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