Question

有如图装置：回答下列问题：
（1）装置A是    池，B是    池．
（2）装置A中的Zn极是    极，Cu极上的电极反应方程式为：    ．
（3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液体积为500mL，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加    g；
（4）欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是     （填“银”或“餐具”），电镀液的主要成分是（填化学式）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池；
（2）原电池中，易失电子的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（3）根据转移电子相等计算N上质量增加量；
（4）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中含有与镀层金属相同的金属阳离子．
解答：解：（1）A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池，
故答案为：原电；电解；
（2）原电池中，易失电子的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：负；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）M作阳极，N作阴极，电解氯化钠和硫酸铜混合溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，串联电路中转移电子数相等，所以=32g，故答案为：32；
（4）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中含有与镀层金属相同的金属阳离子，欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是餐具，电解质溶液是可溶性的AgNO₃溶液，
故答案为：餐具；AgNO₃．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断正、负极和阴、阳极是解本题关键，难度中等．