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    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
    （1）基态砷原子的电子排布式为    ▲   ；砷与溴的第一电离能较大的是    ▲   。
    （2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是    ▲   。
    （3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为    ▲   ，与其互为等电子体的一种分子为    ▲   。

    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲   ，As原子采取    ▲   杂化。
    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与    ▲   个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有    ▲   （填字母）。
    A．离子键  B．σ键  C．π键  D．氢键  E．配位键  F．金属键  G．极性键
    B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

    有关物质的部分物理性质如下：
      
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		溶解性
    苯甲醛
    		—26
    		179
    		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
    苯甲酸
    		122
    		249
    		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
    苯甲醇
    		－15.3
    		205.0
    		稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
    乙醚
    		－116.2
    		34.5
    		微溶于水，易溶于乙醇
    实验步骤：
    （1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
    ①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使   ▲  （填物质名称）的产量相对减少。
    ②用力振荡的目的是   ▲  。
    （2）分离苯甲醇
    ①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲  （填“好”或“差”）。
    ②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是   ▲  （填字母代号）。
    A．水浴加热      B．油浴加热      C．沙浴加热     D．用酒精灯直接加热
    ③改用空气冷凝管蒸馏，收集   ▲  ℃的馏分。
    （3）制备苯甲酸
    在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先   ▲  。

    A.（1）[Ar]3d104s24p3（1分）    Br（或溴）（1分）
    （2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（1分）
    （3）As4O6（1分）    sp3（1分）
    （4）正四面体形（1分）   CCl4（或其他合理答案）（2分）
    （5）4（2分）     BEG（2分）
    B．（每空2分，共12分）
    （1）①苯甲醇 ②使苯甲醛和氢氧化钾溶液充分混合，提高产率
    （2）①好  ②A ③205.7
    （3）先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是

    A                   B              C                D
    实 验
    		实验现象
    		结 论
    A
    		左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
    		活动性：Al＞Fe＞Cu
    B
    		左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
    		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C
    		白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）
    		溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D
    		锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
    		酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计中，可行的是
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述正确的是
    A．只用一种试剂无法鉴别甲酸、乙醛和乙酸
    B．向淀粉和稀硫酸混合加热后的溶液中加入银氨溶液并水浴加热，可以检验淀粉水解后的产物
    C．将乙醇与浓硫酸在170℃共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，可以检验生成的乙烯气体
    D．用饱和Na2CO3溶液收集乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
    用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。
    （1）选择制取SO2的最合适试剂            （填序号）。
    ①10%的H2SO4溶液      ②80%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体           ④CaSO3固体
    （2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
    乙中                               ；
    B中                               。
    装置C中NaOH溶液的作用是                             。
    （3）你认为该装置是否有不足之处？     。如果有，请说明                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为                              
    （2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸             mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有         、        、          ；
    ②使用容量瓶前必须进行的一步操作是                   
    ③ 定容的正确操作是                                                
    （3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）．实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
    ①用托盘天平称取             g氢氧化钠固体；
    ②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入             ；
    ③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线            cm处；
    ⑤改用               逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    ⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    ⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
    （2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是       (填序号)
    ①定容时俯视刻度线观察液面       ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCI、HBr、SO2中的一种或几种。将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液。将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，.由此可知，正确的结论是
    C、肯定没有CO2、H2S、HBr      D、以上结论均不正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)
    A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色
    B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色
    C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：
    淀粉——蓝色
    D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色

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