为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成.现称取该样品四份.分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL.加热到120℃左右.使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度高于200℃].测得有关实验数据如下: (1) 实验过程中发生的有关反应的离子方程式为: , (2) 由Ⅰ组数据直接推测:标准状况下3.7g样品进行同样实验时.生成气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄分解温度高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)

实验过程中发生的有关反应的离子方程式为：________；

(2)

由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成气的体积为________L；

(3)

试计算该混合物中的(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄物质的量之比________；

(4)

欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________．(2—3小题只填结果，不必写出计算过程，4小题要求写出计算过程)

答案：
解析：

(1)	H⁺＋OH^{?/SUP>＝H₂O(1分)，NH₄⁺＋OH^{?IMG SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A2/0165/0027/90857e727a917aaedc3927fdaceaefdd/C/Image34.gif" width=37 HEIGHT=3>}NH₃↑＋H₂O(1分)}
(2)	3.7g为Ⅰ中样品质量7.4g的，故得到氨气体积亦为1.68升的即0.84L
(3)	按Ⅰ组数据计算，设n[(NH₄)₂SO₄]和n(NH₄HSO₄)分别为x、y，依题意有解得：故：n[(NH₄)₂SO₄]∶n(NH₄HSO₄)＝0.0125∶0.05＝1∶4(4分)
(4)	应选NaOH已完全反应的第Ⅲ组(1分)，据(3)的数据，22.2g样品中共含： n(H⁺)＝n(NH₄HSO₄)＝0.05×；据H⁺＋OH^{?/SUP>＝H₂O知消耗NaOH} 0.15mol．据NH₄⁺＋OH^{?IMG SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A2/0165/0027/90857e727a917aaedc3927fdaceaefdd/C/Image39.gif" width=50 HEIGHT=9>}NH₃↑＋H₂O知生成1.12LNH₃消耗NaOH，故NaOH溶液的物质的量浓度为： (3分)

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请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄)₂S c.H₂O₂ d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

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（1）溶液A中的金属离子有Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe³^＋的最佳试剂_____(填代号)。

a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 ________________。

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