工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得 BaSO4 4CO △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4 2CO2 △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② (1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为 . + CO2(g) 2CO(g)的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H₁= 571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= 226.2 kJ·mol^-1 ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为。

（2）反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H₂= kJ·mol^-1。

（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

①下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：。（填字母）

a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能

②将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆ b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（1）S^2- + H₂OHS^- +OH^- HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不写）

（2）172.5

（3）①abcd ②a c

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：

A、D、E

（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cr-)

2.7×10^-3

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=

+172.5kJ?mol^-1

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①

使BaSO₄得到充分的还原

；②

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?江苏）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

；
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

2.7×10^-3

；[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H₂=

172.5

kJ?mol^-1；
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

．
（2）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H₂=

172.5

kJ?mol^-1．
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
①下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：

abcd

．（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
②将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆ b．CO₂+3H₂

催化剂

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH d．2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁= 571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= 226.2 kJ·mol^-1 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，= 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。

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科目：高中化学 来源：2015届吉林省白山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1 ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为。

（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]

（3）反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H＝ kJ·mol^-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。

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