[题目]短周期元素X.Y.Z在周期表中的位置关系如图所示.已知X最外层电子数为2.则下列叙述中正确的是A. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B. Z一定是活泼的金属元素C. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. 1molX的单质可以跟足量水反应.转移的电子为2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

A. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

B. Z一定是活泼的金属元素

C. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D. 1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol

【答案】A

【解析】试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X最外层电子数为2，应为He元素，Y为F元素，Z为S元素，A．Y为F元素，在周期表中是非金属性最强的元素，则Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性，A项正确；B．Z为S元素，属于非金属元素，B项错误；C．Y为F，F的非金属性最强，F没有正价，即没有对应的含氧酸，C项错误；D．X为He元素，性质稳定，不与水反应，D项错误；答案选A。

练习册系列答案

中考研究全国各省市中考真题单元专题训练系列答案

中考风向标系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学活动小组利用以下装置，制备LiH固体。

（1）元素锂在周期表中的位置 __________________。

（2）在LiH固体中比较离子半径大小关系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

（3）活动小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。设计实验方案如下：

①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是____________________________。

②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。

③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。完成LiH与水反应的化学方程式___________________________________。

④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。请回答:

(1)A是_________，B是_________，C是_________填写化学式；

(2)反应①的化学方程式 ______________________________________；

(3)反应③的离子方程式 _____________________________________；

(4)反应④的离子方程式 ______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL﹣1 ，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．