[题目]已知酸性:综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素.将完全转变为的最佳方法是A. 与稀H2SO4共热后.加入足量的NaOH溶液B. 与足量的NaOH溶液共热后.再通入足量CO2C. 与稀H2SO4共热后.加入足量的NaHCO3溶液D. 与足量的NaOH溶液共热后.再加入适量的H2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将完全转变为的最佳方法是

A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

B. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液

【答案】B

【解析】已知酸性：，将完全转变为，-COONa没有变化，-COO-水解可生成-OH，A、与稀H2SO4共热后生成，加入足量的NaOH溶液反应生成，选项A错误；B、与足量的NaOH溶液共热后生成，再通入足量CO2，生成，选项B正确；C、与稀H2SO4共热后生成，酸性条件下水解不完全，加入足量的NaHCO3溶液反应生成，选项C可行但不是最佳；D、与足量的NaOH溶液共热后生成，再加入适量的H2SO4溶液反应生成。答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：

（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

实验数据（mL）滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ，没有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ，没有Ba（NO3）2 ，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ，可能有KNO3
D.以上判断都不正确

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【题目】下列叙述中，不正确的是

A. Cl2的摩尔质量为71

B. 12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素

C. 0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数

D. 卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为．
（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为
（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3 ．现对C中的成分进行猜想和探究． ①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl
假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水至溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	固体物质全部完全溶解
步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液	a．如果 b．如果
步骤：	有白色沉淀生成，C的部分有NaCl

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是（）
A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C.0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D.10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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【题目】下列分离混合物的操作中，必须加热的是

A. 过滤 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸馏

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【题目】

A. 都是细胞内储存能量的主要物质 B. 都含有C、H、O、N四种元素

C. 都参与构成细胞结构 D. 基本组成单位都是葡萄糖

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