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    (1)相同物质的量浓度的下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_________________
    (2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________
    (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
    ___________________
    (4)下列物质中：①Cu ②NH3 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥CO2 ⑦BaSO4 ⑧金刚石 ⑨石墨。能导电的是_________（填序号，下同）；属于强电解质的是________；属于非电解质的是__________
    (5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式___________________，溶液显_______性。
    (1)HX＞HY＞HZ
    (2)Al2O3
    (3)a＞c＞d＞b
    (4)①③⑤⑨；④⑦；②⑥
    (5)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
    ①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
    ②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
    ③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
    ④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
    ⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．
    根据上述现象，回答下列问题：
    （1）X的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ，Y的化学式为
    NaHSO4
    NaHSO4
    ；
    （2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式．
    ①Z+石灰水（离子方程式）
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    ；
    ②X+CO2（化学方程式）
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ；
    ③W
    △
    （化学方程式）
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件反应：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＞0B、向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质C、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NAD、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    Ⅰ

    7.4

    40.00

    1.68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3.36

    Ⅲ

    22.2

    40.00

    1.12

    Ⅳ

    37.0

    40.00

    0.00

    （1）写出实验过程中有关的离子方程式。

    （2）由表格数据直接推测标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为多少升？

    （3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓，度应选择第_________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分) 有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：

    ①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。

    ②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。

    ③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。

    ④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。

    ⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。

    根据上述现象，回答下列问题：

    （1）X的化学式为          ，Y的化学式为          ；

    （2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。

    ①Z+石灰水（离子方程式）                                           ；

    ②X+CO2（化学方程式）                                             ；

    ③W（化学方程式）                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．一定条件反应：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0

    B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质

    C．在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA

    D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4  ②NH4Cl  ③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③

     

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