Question

150℃时，CO₂和H₂O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO₂和H₂O的物质的量分别是多少．

Answer 1

分析：发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，由方程式可知，固体增重分别为与CO₂等物质的量的CO的质量，与H₂O等物质的量的H₂的质量，令混合气体中CO₂和H₂O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者的质量之和与固体增重列放出解答．

解答：解：发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，由方程式可知，固体增重分别为与CO₂等物质的量的CO的质量，与H₂O等物质的量的H₂的质量，令混合气体中CO₂和H₂O的物质的量分别为xmol、ymol，则：

44x+18y=11.6 28x+2y=3.6

解得：x=0.1，y=0.4
答：原混合气体中CO₂和H₂O的物质的量分别是0.1mol、0.4mol．

点评：本题考查过氧化钠的性质、混合物的有关计算等，难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂反应分析固体质量的变化规律，是解答该题的关键．