如图为一些物质间的相互转变关系.反应①在工业上可用来生产化合物C.反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4).反应①.②.④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下.D.E.G均是气体.B是无色液体,F的水溶液可作为杀菌消毒剂,H是一种铁矿石的主要成分.它由两种元素组成.且其中铁元素的质量分数为70%．请回答下列问题:(1)工业上利用反应①生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2011?商丘二模）如图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是

阴极

．
（2）化合物F中阴离子的电子式为

．
（3）反应②的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）反应⑤的离子方程式为

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性

．②

高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清

．

分析：常温下，B是无色液体，所以B是水；D、E均是气体，电解A的水溶液生成两种气体，所以阴阳极上均匀气体析出，且C、D反应又生成A和B，所以阳极上应有氯气生成，阴极上有氢气生成，C是碱性物质；F的水溶液可作为杀菌消毒剂，所以F是次氯酸钠，A是氯化钠，C是氢氧化钠，E是氢气；氢气和氯气反应生成氯化氢气体，所以G是氯化氢；盐酸和H反应生成I和水，所以H是铁的氧化物；次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能氧化还原剂，所以I是氯化铁，H是氧化铁；
化合物J（Na₂FeO₄）．
（1）根据阴阳极上析出的物质判断生成氢氧化钠所在的电极．
（2）F是次氯酸钠，写出次氯酸根离子的电子式．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
（4）亚铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水．
（5）根据高铁酸钠的性质分析解答．

解答：解：（1）电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，所以在阴极附近有大量氢氧根离子，故得到化合物氢氧化钠的电极名称是阴极．
故答案为：阴极．
（2）F是次氯酸钠，次氯酸钠的阴离子是次氯酸根离子，电子式为：

．
故答案为：

．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）亚铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水．
反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清．
故答案为：高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性；高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清．

点评：本题考查了元素化合物的推断、电解原理等知识点，难度不大，会根据次氯酸的强氧化性和胶体的性质分析高铁酸钠的性质．

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②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列说法正确的是（　　）

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．①中析出32gS时转移1mol电子

C．②中MnSO₄发生氧化反应

D．②中生成的Zn在阳极析出

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A．原溶液中一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

B．原溶液中一定存在的离子是Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．白色沉淀甲为Al（OH）₃、乙为BaSO₄

D．气体X为CO₂、气体Y为SO₂

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