Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑧
3	①	③	④				⑦
4	②

请回答：
（1）画出③的原子结构示意图

．
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

KOH

（填化学式）．
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是

HF

（填化学式）．
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式

．
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为C元素、⑥为O元素、⑦为Cl元素、⑧为F元素，
（1）Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、2；
（2）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
（4）C元素与氧元素形成的三原子化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，据此书写．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为C元素、⑥为O元素、⑦为Cl元素、⑧为F元素，
（1）Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、2，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：KOH；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故答案为：HF；
（4）C元素与氧元素形成的三原子化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，难度不大，注意对元素周期表的状态把握．