Question

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)      ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH₃) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L^—1·s^—1

C．达平衡后，分离出少量NH₃,v_正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，则根据反应的方程式可知，氨气浓度增加了0.5mol/L，选项A不正确；氨气的反应速率是0.5mol/L÷10s＝0.05mol/(L·s)，选项B不正确；降低生成物浓度，反应速率是降低的，选项C不正确；由于正反应的反应热是－92.2kJ/mol，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ/mol，答案选D。