在不同温度下.水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示.下列说法中正确的是( ) A.100℃时.pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后.所得溶液的pH等于7B.25℃时.0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合.所得溶液的pH等于7C.25℃时.0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A、100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7

B、25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C、25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据图象判断100℃时水的离子积，然后计算出溶液为中性时溶液的pH即可；
B．两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
C．乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
D．氨水为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性．

解答： 解：A．100℃时水的离子积为10^-12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了pH的简单计算、水的电离及及其影响，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确水的电离及影响因素；选项D为易错点，注意氨水为弱碱，两溶液混合氨水过量．

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