Question

我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

1. A.
   正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^- == 4OH^-
2. B.
   用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标况)时，有0.1mol电子转移
3. C.
   该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂==2H₂O
4. D.
   工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

Answer 1

B
氧气得到电子，在正极通入，A正确；标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，B不正确；负极是氢气失去电子，因此总的反应式就是2H₂＋O₂==2H₂O，C正确；根据总的反应式可知，氢氧化钾的物质的量是不变的，但浓度是降低，D正确，答案选B。
考点：考查原电池的有关判断和计算等
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。