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    有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

    A．铜片上有气泡逸出

    B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

    C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

    D．反应前后铜片质量不改变

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.在Cu片上发生反应：Cu2++2e-=Cu。逸出铜片上不会有气泡逸出。错误。B．取出盐桥后，由于不能写成闭合回路，所以电流计不能发生偏转。错误。C．在反应中，盐桥中的K+会移向负电荷较多的正极区，即移向CuSO4溶液。正确。D．由于反应后Cu2+会在Cu片上得到电子变为单质Cu。逸出铜片质量会增大。

    考点：考查原电池反应的原理及应用的知识。

     

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    常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是 （ ）

    A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+

    B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—

    C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—

    D、加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—

     

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    最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是 （ ）

    A、与C60中普通碳原子的化学性质不同  B、与12C互为同位素

    C、与14N含的中子数相同 D、是C60的同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是

    A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

    B．电解时，阳极反应是：I –-6e –+ 3H2O = IO3 – + 6H+

    C．在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时阳极区变红色

    D．电解时溶液中I –向阴极迁移

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ；④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

    A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省高三5月冲刺卷理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。

    （2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的π键为 个。

    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。

    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。

    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

     

     

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    化学无处不在，下面说法正确的是

    A．“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油

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    C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

    D．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

     

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    已知下列反应的热化学方程式为：

    （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

    （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol

    （3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol

    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

    A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是

    物 质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

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