Question

4．甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹．它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：
（1）G的电子式：
（2）甲基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg（用元素符号表示）．
（3）反应②的离子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族．

Answer 1

分析 A和甲在高温下发生置换反应，且有金属单质参加和生成，应为铝热反应，则甲为Al，乙为Fe，F是红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，则A为Fe₂O₃，G是淡黄色固体粉末，应为Na₂O₂，则B为Al₂O₃，戊为O₂，H为NaAlO₂，乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹，则丙为Cu，丁应为Cl₂，C为FeCl₃，D为CuCl₂，E为FeCl₂，K是丁的气态氢化物，应为HCl，则I为AlCl₃，J为Al（OH）₃，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律可解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知G为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）甲为Al，原子核外有13个电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，由于Mg最外层为2个电子，达到稳定结构，难以失去电子，则第一电离能最大，则有Na＜Al＜Mg，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；Na＜Al＜Mg；
（3）反应②为AlO₂^-和Al³⁺的互促水解反应，反应的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）乙为Fe，价层电子排布为3d⁶4s²，高价阳离子为Fe3+，最高能级电子为3d⁵，排布图为，丙为Cu，基态原子外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，位于周期表第四周期ⅠB族，
故答案为：；3d¹⁰4s¹；第四周期ⅠB族．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，题目比较综合，难度较大，本题在解答时注意根据题给信息正确推断物质的种类为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，正确处理物质反应之间的关系．