Question

（2010?太原模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO₂，b极上析出6.4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

Answer 1

分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．

解答：解：A．若a极是铜，b极为铁时，a为阳极，形成电镀装置，由O₂～4e^-～2Cu可知，当电池消耗1.6gO₂，b极上析出

1.6g

32g/mol

×2×64g/mol=6.4g铜，故A正确；
B．由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B错误；
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上比Cu活泼的金属失去电子，但b极上析出铜只析出Cu，则极减少的质量不等于b极上析出铜的质量，故C错误；
D．电解CuSO₄溶液时，若a、b两极均是石墨时，b极反应为a极产生的气体为O₂，b极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．