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    3．在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：
    T/K298398498
    平衡常数K/L2•mol-24.1×106K1K2
    （1）K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是ce
    a．容器内N2、H2、NH3浓度比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                 d．混合气体密度保持不变
    e．混合气体平均摩尔质量保持不变
    （3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的$\frac{7}{8}$．
    ①该过程的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1
    ②N2的平衡转化率为25%．

    分析 （1）正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；
    （2）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
    （3）在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2，10min达平衡，
               N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
    起始量（mol）：1      3        0
    转化量（mol）：x      3x       2x
    平衡量（mol）：1-x    3-3x     2x
    压强之比等于物质的量之比，列方程计算x的值，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NH3），氮气转化率=$\frac{消耗氮气的物质的量}{氮气起始物质的量}$×100%．

    解答 解：（1）正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数K1＞K2，
    故答案为：＞；
    （2）a．容器内N2、H2、NH3浓度比与起始浓度及转化率有关，平衡时不一定等于化学计量数之比，故a错误；
    b．平衡时不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，应是3v（N2）正=v（H2）逆时反应到达平衡状态，故b错误；
    c．随反应进行，混合气体物质的量变化，容器内压强发生变化，压强保持不变说明到达平衡，故c正确；
    d．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度始终保持不变，故d错误；
    e．混合气体总质量不变，随反应进行，混合气体物质的量变化，则平均摩尔质量变化，若混合气体平均摩尔质量保持不变，说明到达平衡，故e正确，
    故选：ce；
    （3）在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2，10min达平衡，
               N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
    起始量（mol）：1      3         0
    转化量（mol）：x      3x        2x
    平衡量（mol）：1-x    3-3x      2x
    压强之比等于物质的量之比，则$\frac{4-2x}{4}$=$\frac{7}{8}$，解得x=0.25，
    ①v（NH3）=$\frac{\frac{0.5mol}{1L}}{10min}$=0.05mol•L-1•min-1，故答案为：0.05mol•L-1•min-1；
    ②氮气转化率=$\frac{0.25mol}{1mol}$×100%=25%，故答案为：25%．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、平衡常数影响因素、反应速率计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
    （1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．反应进行到A中不再产生气泡时，应等溶液恢复至室温后，调节集气瓶和量筒内液面高度相平，平视量筒内的液面，读出D中水的体积．若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为88.8%
    （2）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气充分反应后，关闭弹簧夹，停止通入空气．该过程中发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （3）将（2）中所得溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3固体将其调节至pH=4时，有气体产生，溶液中红褐色沉淀产生，铁被完全沉淀，过滤后即得硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
    （4）有同学认为，实验做到此步，其实完全可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，请你帮他写出余下的实验操作步骤将（3）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）确定下列物质或微粒中加点元素的化合价并写在其下方的横线上
      Na$\underset{H}{•}$      $\underset{N}{•}$H3 $\underset{Fe}{•}$3+      $\underset{Mn}{•}$O4-     $\underset{Cr}{•}$2O72-H2$\underset{S}{•}$O4
    -1、-3、+3、+7、+6、+6
    （2）若元素的原子核内有几个质子我们就把它叫几号元素，现写按顺序写出1～20号元素的元素符号．H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
    （3）用元素符号按由强到弱写出金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
    （4）在K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物质中，不溶于水的有BaCO3、Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．MnO4-、K+、OH-、SO42-
    C．Cl-、SO42-、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配制NH4Cl溶液时，为了使NH4+浓度与Cl-的浓度比达到1：1，可加入（　　）
    A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71g Cl2转移的电子是2mol．
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液 b．Ba （OH）2溶液 c．Ba （NO3）2溶液 d．品红溶液
    SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1

    （1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面，加快溶解反应速率．
    （2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL，同时产生2.24L（标准状况下）NO．
    （3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
    ①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填数字）．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（CH3CO）2O（写结构简式）．
    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语正确的是（　　）
    A．电离方程式：Na2SO4═Na2++SO42-B．氯化钠的电子式：
    C．14C的原子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：

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