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    8．实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    回答下列问题：
    （1）该反应中的氧化剂是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5_．
    （3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为0.1mol．

    分析 （1）从元素化合价变化的角度分析，氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的化合价降低，元素的化合价升高被氧化；
    （2）根据反应中化合价的变化分析氧化剂和还原剂的物质的量之比；
    （3）反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    （4）反应中Cl元素失电子，Mn元素得电子，结合电子守恒分析；
    （5）先求出氯气的物质的量，再根据Cl元素与电子间的关系计算．

    解答 解：（1）化合价升高元素是氯元素，则Cl元素被氧化，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子，被还原，KMnO4为氧化剂，
    故答案为：KMnO4；Cl；
    （2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中2mol高锰酸钾被还原，有10mol氯气被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，
    故答案为：1：5；
    （3）反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2；
    故答案为：＞；
    （4）反应中Cl元素失电子，Mn元素得电子，氧化还原反应中转移的电子数目为10，用单线桥法表示为；
    故答案为：；
    （5）每生成标准状况下1.12L Cl2，即0.05mol，反应中每当生成5mol氯气转移10mol电子，则生成0.05mol氯气转移0.1mol电子；
    故答案为：0.1mol．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意元素化合价的判断以及电子得失电子守恒在计算中的应用，为解答该题的关键，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（　　）
    A．由于温度的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
    C．化学反应速率发生了改变
    D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是（　　）
    ①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融状态　NaHSO4=Na++HSO4-
    ③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
    ⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-　⑥水溶液　HF+H2O?H3O++F-．
    A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是（　　）
    A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某混合溶液中含SO42-0.25mol/L，含Cl-0.5mol/L，NO3-0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余为H+，则H+的物质的量浓度为（　　）
    A．5mol/LB．2.5mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有棕黄色（或黄色）和蓝色（或浅蓝色）的斑痕．
    （2）为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色．请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    （3）显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上）说明Fe3+和Cu2+得到了分离．由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相分配的多一些，随流动相移动的速率快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些．
    （4）实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是在溶液中加入适量的盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将CuCl2•xH2O的晶体20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与102g质量分数为10%的AgNO3溶液作用，刚好把溶液中的Cl-沉淀完全．求：
    （1）反应生成的AgCl沉淀的物质的量；
    （2）所配CuCl2溶液的物质的量浓度；
    （3）CuCl2•xH2O中的x值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得．
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在100mL三口烧瓶中放入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯，再小心地加入8mL浓硫酸，摇动混匀：加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85-95℃，加热回流1.5-2小时：
    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分．产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重．
    已知：甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出．
    常用物理常数：
    名称相对分子质量相对密度熔点（℃）沸点（℃）溶解度
    水杨酸甲酯1521.5369-8.6223.3微溶
    水杨酸1381.441572111.5g/L
    甲醇320.79-97.864.5混溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备冬青油的化学方程式为；．
    （2）制备冬青油时，最合适的加热方法是水浴加热．实验中加入甲苯作带水剂的目的是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
    （3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：蒸馏；
    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是水杨酸：若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因是在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解．
    （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出现无色气泡则含水杨酸．最终称得产品的质量为4.2g，则所得水杨酸甲酯的产率为55%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某烃的分子式为C10H14，不能使Br2的CCl4溶液褪色，可使KMnO4（H+）溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，又知苯环侧链与苯环直接相连的碳上没有氢则不能被高锰酸钾氧化，则此烷基的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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