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    某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质。已知 As2S3是反应物之一，试写出并配平这个方程式和指出氧化产物。

    3As2S3+ 28HNO3+4H2O→ 6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑, H3AsO4、 H2SO4


    解析:

    由题给的提示可确定反应物为 As2S3和 HNO3，NO、H3AsO4、H2O为生成物，H2O可以是反应物，也可以是生成物，待以后进一步确定。由此可得如下未配平的化学方程式： As2S3+ HNO3→ H3AsO4+ H2SO4+NO↑，接着开始配平这一方程式。

    +3 -2    +5     +5     +6    +2

    As2S3+ HNO3→ H3AsO4+ H2SO4+NO↑

    根据质量守恒定律检查发现，方程式左边缺少8个H原子和4个0原子，所以水为反应物。完整的方程式为： 3As2S3+ 28HNO3+4H2O→ 6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑由化合价升降情况分析可知氧化产物为 H3AsO4、 H2SO4。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应，A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH＜0，下图是某一时间段反应速率（v）与反应进程（时间t）的曲线关系图。下列叙述不正确的是

    （    ）

    6

    A.该曲线中处于平衡状态的时间段共有3个

    B.C的百分含量最高的时间段是0—t1

    C.t1时刻可能是体系升温引起的变化

    D.t4时刻可能是容器扩大体积引起的变化

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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：填空题

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    （2）e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_______________。
    （3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
    （4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同_______________________________；________________________。
    （5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_________________________。
    （6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有___________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
    （7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：________________________。甲属于_______________晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）_______________。
    ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
    ⑦及时从平衡体系中分离出乙 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料

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