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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸
    C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

    分析 胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，浊液的分散质粒子直径大于l00nm，溶液的分散质粒子直径小于lnm，则溶液、胶体能通过滤纸，而浊液不能通过滤纸，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，据此分析．

    解答 解：A．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故A错误；
    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，故B正确；
    C．胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，所以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
    D．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意PM2.5与胶体的关系来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2mol CO和0.4mol H2O，在一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＞0．反应中CO2的浓度（c） 随时间（t）的变化关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是①④（填序号）．
    ①H2O的质量不再变化              ②混合气体的总压强不再变化
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等  ④单位时间内生成amol CO，同时生成amol H2
    （2）0～10min时段，反应速率v（H2）=0.003 mol．L-1．min-1；反应达到平衡时，c（H2O）=0.05 mol．L-1，CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）
    A．将4gNaOH溶液溶入1L水中
    B．常温下，将2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液
    C．含有4.9gH2SO4的溶液500mL
    D．将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的离子方程式．
    ①铝和盐酸反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    ②氨水与稀硫酸反应NH3•H2O+H+=NH4++H2O
    ③氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ④氢氧化铁溶于盐酸Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．相同条件下，1mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1mol H2O（l）放出的热量值不相等
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出并配平下列化学方程式
    （1）写出与Br2按物质的量之比1：1发生1，4加成反应方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br
    （2）写出甲苯的硝化反应的化学方程式
    （3）写出苯的同系物的燃烧方程式CnH2n-6+$\frac{3n-3}{2}$O2$\stackrel{点燃}{→}$nCO2+（n-3）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

    下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明一氧化碳具有还原性的实验装置如图1所示．

    （1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B后A．
    （2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ．
    （3）洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
    （4）酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境．
    （5）乙同学认为甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可．乙同学的设计是否合理？简述理由．（从A、B使用的一致性的角度去考虑）
    （6）丙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如图2所示是他设计的贮气瓶，尾气应从a（填a、b）口通入．
    （7）丁同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应．你认为丁的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．
    解析：据实验装置，为使硬质玻璃管中的空气排尽应先点燃B再点燃A，由于CO还原CuO生成CO2，石灰水变浑浊．丙设计的储气瓶应从a进，若从b进，气体会从a跑出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算：H-N键的键能x约为（　　）
    化学键H-HN≡NH-N
    键能436kJ/mol946kJ/molx
    A．391kJ/molB．431kJ/molC．349kJ/molD．469kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
    C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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